Teoriini dapat menjelaskan reaksi asam-basa dalam pelarut lain yang tidak menggunakan air sebagai pelarut dan pada fase gas. Sebagai contoh adalah reaksi antara HCl dan NH 3: Pada reaksi asam Basa Bronsted-Lowry, terdapat dua pasangan asam basa. Pasangan pertama merupakan pasangan antara asam dengan basa konjugasi (spesi yang tersisa ketika pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah.. A. Mempunyai rasa asam B. Tergolong elektrolit kuat C. Korosif D. Dapat menetralkan basa E. Mempunyai pH yang lebih kecil dari 7 2. Diantara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah… A. Asam nitrat, Asam cuka, dan asam fosfat B. Asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. Asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. Asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. Asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat 3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah… A. 2 x 10-2 M B. 3 x 10-3 M C. 2 x 10-3 M D. 1 x 10-4 M E. 3 x 10-3 M 4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.. Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru 1 Merah Merah 2 Biru Biru 3 Merah Merah 4 Merah Biru 5 Biru Biru 6 Merah Merah Berdasarkan data di atas maka larutan yang bersifat asam adalah.. A. 3, 5 dan 6 B. 3, 4 dan 6 C. 2, 4 dan 6 D. 1, 3 dan 6 E. 1, 2 dan 6 5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam Ka adalah… A. 1 x 10-3 B. 2 x 10-3 C. 1 x 10-5 D. 1 x 10-7 E. 1 x 10-8 6. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah. A. Turun 2 B. Naik 2 C. Turun 1 D. Naik 1 E. Tetap 7. Besarnya PH larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah.. A. 2 -log 2 B. 2 + log 2 C. 11 + log 4 D. 12 -log 4 E. 12 + log 4 8. pH larutan asam etanoat 0,3 M Ka = 2 x 10-5 adalah.. A. 3 – log 2 B. 1 – log 2 C. 4 – log 4 D. 2 – log 2 E. 5 – log 2 9. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 1 x 10-2 Mr = 60, maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar.. A. 0,6 gram B. 0,3 gram C. 6 gram D. 3 gram E. 60 gram 10. Suatu larutan harga pH nya sebesar 1. Massa NaOH Mr = 40 yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH nya naik menjadi 3 penambahan volume diabaikan adalah.. A. 0,04 gram B. 0,40 gram C. 3,96 gram D. 4,0 gram E. 7,96 gram 11. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumnya 1000 kali volume semula, maka larutan menjadi 6. Besarnya x adalah.. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 12. Istilah penetralan ada kaitanya dengan.. A. Reaksi antara asam dengan basa B. Penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa atau basa ke dalam suatu wadah C. Reaksi antara ion hidrogen dengan air D. Pengambilan zat terlarut dari suatu larutan E. Reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida 13. Pada reaksi HCl + H2O↔ H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam adalah… A. HCL dan Cl– B. H2O dan H3O+ C. HCl dan H3O+ D. H3O+ dan Cl– E. H2O dan Cl– 14. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat A. Asam terhadap NH3 B. Asam terhadap HCl C. Asam terhadap CH3COOH D. Basa terhadap NH3 E. Asam terhadap H2S 15. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah.. A. 0,2 M B. 0,24 M C. 0,30 M D. 0,5 M E. 0,60 M 16. Sebanyak 40 mL larutan HCl CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah.. A. 0,075 M B. 0,24 M C. 0,4 M D. 0,45 M E. 0,75 M 17. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator… A. Fenolftalein trayek pH 8,3 – 10,0 B. Metil merah trayek pH 4,2 – 6,3 C. Alizarin kuning trayek pH 10,1 -12,0 D. Metil orange trayek pH 2,9 -4,0 E. Fenolftalein atau metil merah 18. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah A. Al Ar = 27 B. Zn Ar = 65 C. Mg Ar = 24 D. Na Ar = 23 E. Fe Ar = 56 19. Diantara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah.. A. NH4+ B. H2O C. HCO3– D. CO32- E. H2CO3 20. Dalam persamaan reaksi CN– + H2O → HCN + OH- CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori.. A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis
Diantara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah . NH 4 + d. CO 3 2- H 2 O e. H 2 CO 3; HCO 3 - Dalam persamaan reaksi: CN - + H 2 O → HCN + OH - CN - berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori . Arrhenius; Bronsted-Lowry; Lewis; Bronsted-Lowry dan Lewis; Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

Bagiantertentu pada tabel periodik dapat dirujuk sebagai blok sesuai dengan urutan pengisian kulit elektron unsur-unsurnya. Masing-masing blok diberi nama sesuai dengan sub kulit tempat elektron terakhir berada.[52][n 1] Blok-s terdiri dari dua golongan pertama (logam alkali dan alkalil tanah) ditambah hidrogen dan helium.

Sesuaidengan pengertian senyawa basa menurut bronsted lowry, NH3 bersifat basa karena bertindak sebagai akseptor proton/H+. Soal 5 Jawaban soal ini cukup jelas karena sudah disebutkan juga pada pembahasan soal sebelumnya bahwa senyawa basa menurut bronsted-lowry adalah senyawa yang bertindak sebagai akseptor proton/H+. Berikutini pembahasan 20 butir soal pilihan ganda pokok bahasan di Kimia Kelas-11 Larutan Asam dan Basa. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 174-177. Untuk pembahasan soal bentuk uraian sebanyak 10 soal sila klik di sini. Reaksireversibel mengandung dua asam dan dua basa. Kita dapat menganggapnya berpasangan, yang disebut pasangan konjugasi. Ketika asam, HA, kehilangan sebuah proton asam tersebut membentuk sebuah basa A-. Ketika sebuah basa, A-, menerima kembali sebuah proton, basa tersebut kembali berubah bentuk menjadi asam, HA. Diantara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah . A. NH4+ D. CO32-B. H2O E. H2CO3. C. HCO3- Jawaban 20. Dalam persamaan reaksi: CN- + H2O → HCN + OH- CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori . A. Arrhenius. B. Bronsted-Lowry. C. Lewis. fSqPVh.
  • 77wycbc7pg.pages.dev/324
  • 77wycbc7pg.pages.dev/396
  • 77wycbc7pg.pages.dev/263
  • 77wycbc7pg.pages.dev/163
  • 77wycbc7pg.pages.dev/374
  • 77wycbc7pg.pages.dev/76
  • 77wycbc7pg.pages.dev/229
  • 77wycbc7pg.pages.dev/222
  • 77wycbc7pg.pages.dev/193

    • cn berlaku sebagai basa sesuai dengan teori