Teori asam–basa keras dan lunak, dikenal juga sebagai konsep asam-basa Pearson, digunakan dalam kimia untuk menjelaskan stabilitas senyawa, mekanisme dan jalur reaksi. Ini menetapkan istilah 'keras' atau 'lunak', dan 'asam' atau 'basa' untuk spesies kimia. 'Keras' berlaku untuk spesies yang kecil, memiliki kondisi muatan tinggi kriteria muatan terutama berlaku untuk asam, pada tingkat yang lebih rendah pada basa, dan terpolarisasi lemah. 'Lunak' berlaku untuk spesies yang besar, memiliki kondisi muatan rendah dan sangat mudah terpolarisasi.[1] Konsep ini adalah cara menerapkan gagasan tumpangsuh orbital pada kasus kimia tertentu.[2] Teori ini digunakan dalam konteks di mana deskripsi kualitatif, bukan kuantitatif, akan membantu dalam memahami faktor-faktor dominan yang mendorong sifat dan reaksi kimia. Ini terutama terjadi dalam kimia logam transisi, di mana banyak percobaan telah dilakukan untuk menentukan urutan relatif ligan dan ion logam transisi dalam hal kekerasan dan kelembutannya. Teori asam–basa keras dan lunak juga berguna dalam memprediksi produk dari reaksi metatesis. Pada tahun 2005 ditunjukkan bahwa bahkan sensitivitas dan kinerja bahan peledak dapat dijelaskan berdasarkan teori asam–basa keras dan lunak.[3] Ralph Pearson memperkenalkan prinsip asam–basa keras dan lunak pada awal 1960-an[4][5][6] sebagai upaya untuk menyatukan kimia reaksi anorganik dan organik.[7]

Mulai sejak Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia netral Teori bersut–basa keras dan panjang usus, dikenal juga ibarat konsep cemberut-basa Pearson, digunakan dalam ilmu pisah buat menjelaskan pengukuhan senyawa, mekanisme dan kolek reaksi. Ini menetapkan istilah keras’ atau panjang hati’, dan asam’ atau basa’ bagi varietas kimia. Keras’ berlaku untuk spesies yang kecil, memiliki kondisi beban tinggi kriteria tanggung terutama bertindak kerjakan cemberut, plong tingkat yang bertambah rendah sreg basa, dan terpolarisasi letoi. Panjang usus’ berlaku untuk diversifikasi yang ki akbar, memiliki kondisi muatan rendah dan terlampau mudah terpolarisasi.[1] Konsep ini adalah cara menerapkan gagasan tumpangsuh orbital pada kasus kimia tertentu.[2] Teori ini digunakan dalam konteks di mana deskripsi kualitatif, bukan kuantitatif, akan membantu privat mengerti faktor-faktor dominan yang mendorong sifat dan reaksi kimia. Ini terutama terjadi intern kimia logam transisi, di mana banyak percobaan telah dilakukan bikin menentukan bujuk nisbi ligan dan ion besi transisi intern hal kekerasan dan kelembutannya. Teori bersut–basa keras dan lunak pun berfaedah dalam memprediksi produk bermula reaksi metatesis. Pada tahun 2005 ditunjukkan bahwa bahkan sensitivitas dan kinerja bahan peledak dapat dijelaskan berdasarkan teori asam–basa keras dan lunak.[3] Ralph Pearson memperkenalkan mandu asam–basa keras dan panjang hati lega awal 1960-an[4] [5] [6] sebagai upaya lakukan menyatukan kimia reaksi anorganik dan organik.[7] Teori [sunting sunting sumber] Senderut Basa Lega dasarnya, teori menyatakan bahwa bersut kepala dingin bereaksi bertambah cepat dan takhlik kombinasi yang makin abadi dengan basa panjang hati, sedangkan asam keras bereaksi kian cepat dan membuat jalinan yang makin lestari dengan basa keras, semua faktor bukan menjadi setolok.[8] Klasifikasi dalam karya lugu sebagian besar didasarkan pada konstanta kesetimbangan untuk reaksi dua basa Lewis yang bersaing cak bagi satu asam Lewis. Proporsi kecenderungan asam dan basa keras terhadap asam dan basa panjang hati Adat Bersut dan basa keras Senderut dan basa kepala dingin ruji-ruji atom/ion kecil besar tingkat oksidasi tinggi sedikit maupun nol polarisabilitas rendah hierarki elektronegativitas basa tinggi rendah energi HOMO basa[8] [9] minus tataran energi LUMO asam[8] [9] tinggi rendah saja > HOMO basa panjang hati keterikatan kawin ionik kombinasi kovalen Contoh asam dan basa persisten dan lunak Senderut Basa keras lunak persisten lunak Hidronium H3O+ Raksa CH3Hg+, Hg2+, Hg2 2+ Hidroksida OH− Hidrida H− Ferum alkali Li+,Na+,K+ Platinum Pt2+ Alkoksida RO− Tiolat RS− Titanium Ti4+ Paladium Pd2+ Halogen F−,Cl− Halogen I− Kromium Cr3+,Cr6+ Selaka Ag+ Amonia NH3 Fosfina PR3 Boron trifluorida BF3 Borana BH3 Karboksilat CH3COO− Tiosianat SCN− Karbokation R3C+ P-kloranil Karbonat CO3 2− Karbon monoksida CO Lantanida Ln3+ Logam siram M0 Hidrazina Lengkung langit2H4 Benzena C6H6 Torium, Uranium Th4+, U4+ Emas Au+ Kasus perbatasan juga diidentifikasi asam perbatasan adalah trimetilboran, belerang dioksida dan kation fero Fe2+, kobalt Co2+, sesium Cs+, dan timbal Pb2+. Basa perbatasan adalah anilin, piridin, nitrogen N2 dan anion azida, klorida, bromida, nitrat dan sulfat. Secara umum, senderut dan basa berinteraksi dan interaksi yang paling stabil ialah keras-keras karakter ionogenik dan lunak-lunak kepribadian kovalen. Upaya lakukan menghitung kelunakan’ suatu basa terdiri dari menentukan konstanta kesetimbangan bagi kesetimbangan berikut BH + CH 3 Hg + ↽ − − ⇀ H + + CH 3 HgB {\displaystyle {\ce {BH + CH3Hg+ H+ + CH3HgB}}} Kekerasan kimia [sunting sunting sendang] Kekerasan kimia dalam elektron volt Asam Basa Hidrogen H+ ∞ Fluorida F− 7 Aluminium Al3+ Amonia NH3 Litium Li+ Hidrida H− Skandium Sc3+ Karbonium monoksida CO Natrium Na+ Hidroksil OH− Lantanum La3+ Sianida CN− Seng Zn2+ Fosfina PH3 Karbonium dioksida CO2 Nitrit NO2 − Welirang dioksida SO2 Hidrosulfida SH− Iodin I2 Metana CH3 − Grafik 2. Data kekerasan kimia [10] Pada tahun 1983, Pearson bersama dengan Robert Parr memperluas teori senderut–basa persisten dan lunak kualitatif dengan definisi kuantitatif kekerasan kimia η {\displaystyle \eta } yang proporsional dengan manusia kedua energi total sistem kimia dengan mengupas perubahan jumlah elektron pada lingkungan inti yang tetap[10] η = 1 2 2 E N 2 Z {\displaystyle \eta ={\frac {1}{2}}\left{\frac {\partial ^{2}E}{\partial Horizon^{2}}}\right_{Z}} . Faktor secabik enggak tetap dan sering ditinggalkan sesuai catatan Pearson.[11] Definisi operasional untuk kekerasan ilmu pisah diperoleh dengan menerapkan pendekatan perbedaan berhingga [en] untuk khalayak kedua[12] η ≈ E Kaki langit + 1 − 2 E Falak + E Lengkung langit − 1 2 = E T − 1 − E Cakrawala − E Kaki langit − E N + 1 2 = 1 2 I − A {\displaystyle {\begin{aligned}\eta &\approx {\frac {EN+1-2EN+EFalak-1}{2}}\\&={\frac {EN-1-EN-EN-ELengkung langit+1}{2}}\\&={\frac {1}{2}}I-A\end{aligned}}} dengan I yaitu potensial ionisasi dan A ialah afinitas elektron. Pernyataan ini mengimplikasikan bahwa kekerasan ilmu pisah berbanding lurus dengan sela ban [en] sistem kimia, jika terdapat sela. Turunan pertama energi dengan memperhatikan jumlah elektron sama dengan potensial kimia, μ {\displaystyle \mu } , sistem, μ = E N Z {\displaystyle \mu =\left{\frac {\partial E}{\partial Tepi langit}}\right_{Z}} , yang yakni sediakala bersumber definisi operasional untuk potensi kimia diperoleh dari ancangan perbedaan berhingga khalayak orde pertama sebagai μ ≈ E N + 1 − E T − 1 2 = − E Horizon − 1 − E N − E N − E T + 1 2 = − 1 2 I + A {\displaystyle {\begin{aligned}\mu &\approx {\frac {EKaki langit+1-EN-1}{2}}\\&={\frac {-ETepi langit-1-EN-ECakrawala-EN+1}{2}}\\&=-{\frac {1}{2}}I+A\end{aligned}}} yang seperti mana destruktif dari definisi elektronegativitas χ {\displaystyle \chi } pada skala Mulliken μ = − χ {\displaystyle \mu =-\chi } . Hubungan kekerasan dan elektronegativitas Mulliken sebagai berikut 2 η = μ Falak Z ≈ − χ N Z {\displaystyle 2\eta =\left{\frac {\partial \mu }{\partial N}}\right_{Z}\approx -\left{\frac {\partial \chi }{\partial N}}\right_{Z}} , dan privat kondisi ini, kekerasan yakni format resistensi pada deformasi atau perubahan. Demikian lagi nilai nol menunjukkan kelembutan maksimum, di mana kelembutan didefinisikan sebagai antiwirawan dari kekerasan. N domestik antologi ponten kekerasan semata-mata skor anion hidrida yang bertele-tele. Perbedaan lain yang dicatat dalam artikel 1983 orisinil ialah kekerasan Tl3+ yang jelas kian tinggi dibandingkan dengan Tl+. Modifikasi [sunting sunting perigi] Jika interaksi antara asam dan basa dalam larutan menghasilkan suatu campuran kesetimbangan, kurnia interaksi dapat dihitung menunggangi konstanta kesetimbangan. Alternatif penentuaan kuantitatif adalah erotis entalpi pembentukan aduk asam-basa Lewis privat pelarut non-koordinasi. Model ECW adalah model kuantitatif nan menjelaskan dan memprediksi kurnia interaksi asam basa Lewis, -ΔH. Teladan ini menetapkan parameter E dan C kerjakan banyak asam dan basa Lewis. Per asam dikarakterisasi oleh EA dan CA. Masing-masing basa dikarakterisasi dengan cara yang sama yaitu EB dan CB. Parameter E dan C merujuk lega kontribusi elektrostatis dan kovalen terhadap kekuatan ikatan asam dan basa nan akan terbentuk. Persamaannya adalah − Δ H = E A E B + C A C B + W {\displaystyle -\Delta H=E_{A}E_{B}+C_{A}C_{B}+W} W merepresentasikan kontribusi energi setia bakal reaksi asam–basa seperti pada rekahan bersut atau basa dimer. Pertepatan di atas memprediksi pembalikan kemustajaban asam dan basa. Penyajian grafis persamaan tersebut menunjukkan bahwa bukan ada orde tunggal kekuatan basa Lewis atau arti asam Lewis.[13] Model ECW mengakomodasi kegagalan penjelasn indikator distingtif interaksi senderut-basa. Metode tersapu yang mengadopsi formalisme E dan C berpunca Drago dan rekan secara kuantitatif memprediksi konstanta pembentukan cak bagi kompleks banyak ion logam ditambah proton dengan beraneka macam asam Lewis unidentat dalam larutan air, dan lagi memberi wacana tentang faktor-faktor yang mengeset perilaku asam–basa keras dan lunak n domestik larutan.[14] Sistem kuantitatif lain sudah diajukan, di mana kekuatan asam Lewis terhadap fluorida basa Lewis didasarkan lega afinitas fase asap bakal fluorida.[15] Skala kekuatan basa satu parameter adendum telah disajikan.[16] Namun, telah ditunjukkan bahwa lakukan menentukan bujuk keistimewaan basa Lewis maupun kekuatan asam Lewis sekurang-kurangnya harus ki memenungkan dua sifat.[17] Bakal teori bersut–basa persisten dan lunak kualitatif Pearson, kedua sifat tersebut adalah kekerasan dan kekuatan, sedangkan cak bagi model ECW kuantitatif Drago, kedua sifat tersebut bersifat elektrostatik dan kovalen. Aturan Kornblum [sunting sunting sumber] Penerapan teori cemberut–basa keras dan lunak adalah yang disebut kebiasaan Kornblum sesuai nama penemunya Nathan Kornblum yang menyatakan bahwa dalam reaksi dengan nukleofil ambiden nukleofil yang dapat mengupas semenjak dua tempat maupun kian, atom yang lebih elektronegatif bereaksi ketika mekanisme reaksi SKaki langit1 dan yang adv minim elektronegatif intern reaksi SN2. Resan ini ditemukan plong tahun 1954[18] mendahului teori asam–basa keras dan lunak saja dalam istilah asam–basa gigih dan lunakpenjelasannya adalah bahwa dalam reaksi SLengkung langit1 karbokation bersut keras bereaksi dengan basa persisten elektronegativitas hierarki dan bahwa intern reaksi SN2 karbon tetravalen asam sabar bereaksi dengan basa sabar. Menurut temuan, alkilasi elektrofilik pada CN− bebas terjadi secara istimewa plong zat arang, terlepas pecah apakah mekanisme SN1 alias SN2 terlibat dan apakah elektrofil keras atau kepala dingin nan digunakan. Serangan N yang disukai, sama dengan didalilkan buat elektrofil gentur oleh kaidah bersut–basa keras dan lunak, tidak dapat diamati dengan zat alkilasi apa sekali lagi. Senyawa isosiano hanya terbentuk dengan elektrofil yang sangat tanggap nan bereaksi tanpa penghambat aktivasi karena menumpu batas difusi. Dikatakan bahwa deklarasi tentang konstanta laju sewenang-wenang dan lain tentang kekerasan dari mitra reaksi diperlukan untuk memprediksi hasil alkilasi ion sianida.[19] Mentah-baru ini, pengamatan analog dilakukan bakal reaksi anion fenolat dengan karbokation. Farik dengan prediksi yang dibuat oleh aturan Kornblum, perubahan dari mekanisme SN1 ke SHorizon2 lebih menaksir menyerang oksigen daripada karbon.[20] Kritik [sunting sunting sumber] Plong 2011, Herbert Mayr et al. dari Universitas Ludwig Maximilian München LMU menerbitkan ulasan kritis di Angewandte Chemie.[21] Analisis berturut-masuk dari berbagai jenis sistem organik ambiden mengungkapkan bahwa pendekatan yang bertambah jompo berdasarkan kontrol termodinamika/ilmu gerak menggambarkan reaktivitas senyawa organik dengan abstrak, sedangkan prinsip senderut–basa keras dan panjang usus sebenarnya gagal dan harus ditinggalkan internal rasionalisasi reaktivitas ambiden senyawa organik. Lihat sekali lagi [sunting sunting perigi] Reaksi asam-basa Oksofilisitas [en] Mode ECW [en] Pustaka [sunting sunting sumber] ^ Jolly, W. L. 1984. Modern Inorganic Chemistry . New York McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-032760-3. ^ Pearson, Ralph G. 1985. “Absolute electronegativity and absolute hardness of Lewis acids and bases”. Journal of the American Chemical Society. 107 24 6801–6806. doi ISSN 0002-7863. ^ [1] Koch, Acid-Base Interactions in Energetic Materials I. The Hard and Soft Acids and Bases HSAB Principle-Insights to Reactivity and Sensitivity of Energetic Materials, Prop.,Expl.,Pyrotech. 30 2005, 5 ^ Pearson, Ralph G. 1963. “Hard and Soft Acids and Bases”. J. Am. Chem. Soc. 85 22 3533–3539. doi ^ Pearson, Ralph G. 1968. “Hard and soft acids and bases, HSAB, part 1 Fundamental principles”. J. Chem. Educ. 1968 45 581–586. Bibcode1968JChEd..45..581P. doi ^ Pearson, Ralph G. 1968. “Hard and soft acids and bases, HSAB, part II Underlying theories”. J. Chem. Educ. 1968 45 643–648. Bibcode1968JChEd..45..643P. doi ^ [2] R. G. Pearson, Chemical Hardness – Applications From Molecules to Solids, Wiley-VCH, Weinheim, 1997, 198 pp ^ a b c IUPAC, Glossary of terms used in theoretical organic chemistry, accessed 16 Dec 2006. ^ a b Miessler and Tarr “Inorganic Chemistry” 2nd ed. Prentice-Hall 1999, ^ a b Robert G. Parr & Ralph G. Pearson 1983. “Absolute hardness companion parameter to absolute electronegativity”. J. Am. Chem. Soc. 105 26 7512–7516. doi ^ Ralph G. Pearson 2005. “Chemical hardness and density functional theory” PDF. J. Chem. Sci. 117 5 369–377. . doi ^ Delchev, Ya. I.; A. I. Kuleff; J. Maruani; Tz. Mineva; F. Zahariev 2006. Jean-Pierre Julien; Jean Maruani; Didier Mayou, ed. Strutinsky’s shell-correction method in the extended Kohn-Sham scheme application to the ionization potential, electron affinity, electronegativity and chemical hardness of atoms in Recent Advances in the Theory of Chemical and Physical Systems. New York Springer-Verlag. hlm. 159–177. ISBN 978-1-4020-4527-1. ^ Vogel G. C.;Drago, R. S. 1996. “The ECW Hipotetis”. Journal of Chemical Education. 73 8 701–707. Bibcode1996JChEd..73..701V. doi ^ Hancock, R. D.; Martell, A. E. 1989. “Ligand design for the selective complexation of besi ions in aqueous solution”. Chemical Reviews. 89 8 1875–1914. doi ^ Christe, Dixon, McLemore, D.; Wilson, Sheehy, Boatz, 2000. “On a quantitative scale for Lewis acidity and recent progress in polynitrogen chemistry”. Journal of Fluorine Chemistry. 101 2 151–153. doi ISSN 0022-1139. ^ Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, Wiley 2010 p 51 ISBN 978-0-470-74957-9 ^ Cramer, R. E., and Bopp, T. Falak. 1977 Great E and C plot. Graphical display of the enthalpies of adduct formation for Lewis acids and bases. Journal of Chemical Education 54 612-613 ^ The Mechanism of the Reaction of Silver Nitrite with Alkyl Halides. The Contrasting Reactions of Silver and Alkali Metal Salts with Alkyl Halides. The Alkylation of Ambident Anions Nathan Kornblum, Robert A. Smiley, Robert K. Blackwood, Don C. Iffland J. Am. Chem. Soc.; 1955; 7723; 6269-6280. doi ^ Tishkov, Alexander A.; Mayr, Herbert 2004. “Ambident Reactivity of the Cyanide Ion A Failure of the HSAB Principle”. Angewandte Chemie International Edition. 44 1 142–145. doi PMID 15599920. ^ Mayer, Robert J.; Breugst, Martin; Hampel, Nathalie; Ofial, Armin R.; Mayr, Herbert 2019-06-26. “Ambident Reactivity of Phenolate Anions Revisited A Quantitative Approach to Phenolate Reactivities”. Journal of Organic Chemistry. doi ^ Mayr, Herbert 2011. “Farewell to the HSAB Treatment of Ambident Reactivity”. Angewandte Chemie International Edition. 50 29 6470–6505. doi PMID 21726020.

Setelahmendapat bantuan dari Van' Hoff dan Ostwald pada tahun 1887 diterbitkan karangannya mengenai asam basa. Akhirnya dunia mengakui teori Arrhenius pada tahun 1903 dengan hadiah nobel untuk ilmu pengetahuan. Sampai sekarang teori Arrhenius masih tetap berguna meskipun hal tersebut merupakan model paling sederhana.

Assalamuallaikum Alhamdulillah ,pada kesempatan ini penulis bisa berbagi lagi di blog ini tentang SOAL SOAL LATIHAN STOIKIOMETRI ASAM soal soal ini bisa membantu teman teman dalm memperdalam ilmu tantang STOIKIOMETRI ASAM BASA .Berikut soal soal semoga bermanfaat . SOAL-SOAL STOIKIOMETRI ASAM BASA 1. Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah …. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+ B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH- D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron 2. Perhatikan senyawa berikut ini! VI. H2SO4 Senyawa di atas yang merupakan asam monoprotik adalah … A. I, II, III D. II, III, IV B. I, II, IV E. IV, V, VI 3. Perhatikan larutan-larutan di bawah ini! Larutan yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah... 4. Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah… A. H2SO4 + 2H2O → H3O+ + SO42- B. H2SO4 + H2S2O7 → H3SO4+ + HSO2O7- C. H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+ D. H2SO4 + CH3NH2 → CH3NH3+ + HSO4- 5. Basa konjugasi dari spesi H2PO3- adalah… A. H3PO3 D. HPO32- B. H3PO4 E. H2PO42- C. HPO42- 6. Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah …. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+ B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH- D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron 7. Dalam reaksi berikut ini, CN-aq + H2Ol → HCNaq + OH-aq CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori... C. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis 8. Pengujian sifat beberapa larutan dengan kertas lakmus. NO Bahan Larutan Perubahan Warna Lakmus Lakmus Merah Lakmus biru 1. Amoniak Biru Biru 2. Natrium Hidroksida Biru Biru 3. Garam Dapur Merah Biru 4. Air Aki Merah Merah 5. Air Jeruk Merah Merah 6. Amonium Merah Merah Berdasarkan data percobaan di atas, larutan yang bersifat asam adalah … 9. Data beberapa indikator dengan 2 jenis larutan yang diuji sebagai berikut. Indikator Trayek/Warna Larutan A Larutan B Fenolftalein 8,3 – 10 / tak berwarna-merah Tak berwarna Tak berwarna Metil Merah 4,2 – 6,3 / merah-kuning Kuning Kuning Bromtimol biru 6,0 – 7,6 / kuning-biru Kuning Biru Metil Jingga 2,9 – 4 / merah-kuning kuning Kuning pH larutan B adalah sekitar … 10. Derajat ionisasi dari larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 6,2x10-10 M adalah... 11. Larutan N2H4 0,3 M mempunyai Kb = 1,7x10-6 M, derajat ionisasinya adalah... 12. Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut. No Asam Ka 1 HA 6, 2 HB 7, 3 HC 1, 4 HD 1, 5 HE 1, 6 HG 7 HK 6, 8 HL 9, Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa urutan kekuatan asam adalah … 13. Konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M adalah … A. 4,243 x 10-4 M D. 2,121 x 10-7 M B. 4,243 x 10-5 M E. 2,121 x 10-9 M 14. Harga konsentrasi ion OH- yang terdapat dalam larutan amoniak NH4OH 0,05 M adalah ... Kb =1,8 x 10-5 A. 2,371 x 10-4 M D. 9,487 x 10-4 M B. 3,162 x 10-4 M E. 1,897 x 10-3 M 15. Produk pemutih pakaian seperti sunclin mengandung ion OCl- yang merupakan suatu basa lemah. OCl- aq + H2O l HOCl aq + OH- aq Konsentrasi OH- dalam larutan 0,02 mol/L OCl- adalah …Kb = 3,33 x 10-7 mol/L. Ar H =1; O = 16; Cl = 35,5 A. 2,031 x 10-7 mol/L D. 8,124 x 10-5 mol/L B. 2,708 x 10-6 mol/L E. 8,124 x 10-3 mol/L 16. Harga pH larutan jika 17,1 gram BaOH2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL adalah ... Ar Ba = 137; O = 16; H = 1 17. pOH dari 100 mL larutan NH4OH 0,1 M adalah … Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 18. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai pengertian titrasi asam basa adalah… A. Analisis yang berkaitan dengan volume-volume larutan pereaksi. B. Suatu cara menentukan konsentrasi larutan asam jika konsentrasi larutan basa diketahui atau menentukan konsentrasi larutan basa jika konsentrasi larutan asam diketahui. C. Kondisi pada saat perbandingan jumlah mol asam dan jumlah mol basa dengan perbandingan koefisien asam dan koefisien basa menurut persamaan reaksi. D. Larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. E. Cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tepat dengan zat yang terdapat dalam larutan lain. 19. Perhatikan contoh titrasi berikut I. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M I. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M III. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH­3 0,1 M IV. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NH3 0,1 M Dari contoh titrasi di atas yang merupakan titrasi asam kuat dan basa lemah adalah … 20. Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan NaOH 0,5 M dengan 50 mL larutan HCl 1,0 M. Mol NaOH dengan HCl sebelum reaksi adalah... A. 0,05 mol NaOH dan 0,1 mol HCl B. 0,1 mol NaOH dan 0,05 mol HCl C. 0,05 mol NaOH dan 0,05 mol HCl D. 0,2 mol NaOH dan 0,2 mol HCl E. 0,5 mol NaOH dan 0,05 mol HCl 21. Konsentrasi larutan NH4Cl yang dihasilkan dari reaksi antara 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah... A. 0,667 mol/L D. 0,023 mol/L B. 0,067 mol/L E. 0,011 mol/L 22. Logam magnesium sebanyak 0,84 gram dicampur dengan larutan HCl 0,1 M. Volume HCl yang diperlukan untuk melarutkan logam magnesium tersebut adalah … 23. Larutan Al2SO43 0,15 M sebanyak 20 mL ditambahkan ke dalam 30 mL larutan BaCl2 0,2 M. Banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh adalah ….Mr BaSO4 = 233,4 A. 4,1004 gr D. 2,0040 gr B. 3,2004 gr E. 1,4004 gr 24. Sebanyak 200 mL larutan PbNO32 0,4 M dicampur dengan 200 mL larutan KI 0,4 M menurut persamaan reaksi PbNO32aq + 2KIaq → PbI2s + 2KNO3aq Pereaksi yang tersisa adalah …. A. 0,09 mol KI D. 0,05 mol PbNO32 B. 0,08 mol KI E. 0,04 mol PbNO32 25. Di titrasi 25 mL NH3 0,1 M dengan penambahan HCl 0,1 M sebanyak 10 mL, 20 mL, 25 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL. Berdasarkan data pada tabel di bawah ini kurva titrasi yang sesuai adalah … V HCl [H+] atau [H3O+] pH 0 1,3 x 10-3 [H+] 11,11 10 8,8 x 10-4 10,94 20 4,2 x 10-4 10,63 25 5,3 x 10-6 [H3O+] 5,28 30 9 x 10-3 2,05 40 2 x 10-2 1,7 50 3 x 10-2 1,52 A. D. B. E. C. Sekian semoga bermanfaat . Terima kasih

Teoriteori Asam Basa Menurut Para Ahli. Para ahli mengemukakan pendapatnya mengenai teori asam basa. Setiap ahli memiliki pandangan yang berbeda, sehingga menciptakan teori-teori asam basa. Berikut beberapa teori asam basa menurut para ahli. Kimia Dasar 2 Ed 3: Raymond Chang. 1.

Berikut ini pembahasan 20 butir soal pilihan ganda pokok bahasan di Kimia Kelas-11 Larutan Asam dan Basa. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 174-177. Untuk pembahasan soal bentuk uraian sebanyak 10 soal sila klik di sini. Soal-1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ..... A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai pH lebih kecil dari 7 Soal-2. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah ..... A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat Soal-3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah ..... A. 2 × 10–2 M B. 3 × 10–3 M C. 2 × 10–3M D. 0,0001 M E. 0,003 M Soal-4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah ..... A. 3, 5, dan 6 B. 3, 4, dan 6 C. 2, 4, dan 6 D. 1, 3, dan 6 E. 1, 2, dan 6 Soal-5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam Ka adalah ..... A. 1 × 10–3 B. 2 × 10–3 C. 1 × 10–5 D. 1 × 10–7 E. 1 × 10–8 Soal-6. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume mL, maka pH larutan yang terjadi adalah ..... A. turun 2 B. naik 2 C. turun 1 D. naik 1 E. tetap Soal-7. Besarnya pH larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah ..... A. 2 – log 4 B. 2 + log 4 C. 11 + log 4 D. 12 – log 4 E. 12 + log 4 Soal-8. pH larutan asam etanoat 0,2 M Ka = 2 × 10–5 adalah ..... A. 3 – log 2 B. 1 – log 2 C. 4 – log 4 D. 2 – log 2 E. 5 – log 2 Soal-9. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 Mr = 60, maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar ..... A. 0,6 gram B. 0,3 gram C. 6 gram D. 3 gram E. 60 gram Soal-10. Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH Mr = 40 yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 penambahan volume diabaikan adalah .... A. 0,04 gram B. 0,40 gram C. 3,96 gram D. 4,0 gram E. 7,96 gram Soal-11. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah ..... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawaban yang tepat C. Soal-12. Istilah penetralan ada kaitannya dengan ..... A. reaksi antara asam dengan basa B. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah C. reaksi antara ion hidrogen dengan air D. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan E. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida Soal-13. Pada reaksi HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam adalah ..... A. HCl dan Cl– B. H2O dan H3O+ C. HCl dan H3O+ D. H3O+ dan Cl– E. H2O dan Cl– Soal-14. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat ..... A. asam terhadap NH3 B. asam terhadap HCl C. asam terhadap CH3COOH D. basa terhadap NH3 E. asam terhadap H2S Soal-15. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah ..... A. 0,2 M B. 0,24 M C. 0,30 M D. 0,5 M E. 0,60 M Soal-16. Sebanyak 40 mL larutan CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah ..... A. 0,075 M B. 0,05 M C. 0,4 M D. 0,45 M E. 0,75 M Soal-17. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator ..... A. fenolftalein trayek pH 8,3 – 10,0 B. metil merah trayek pH 4,2 – 6,3 C. alizarin kuning trayek pH 10,1–12,0 D. metil oranye trayek pH 2,9 – 4,0 E. fenolftalein atau metil merah Soal-18. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah ..... A. Al Ar = 27 B. Zn Ar = 65 C. Mg Ar = 24 D. Na Ar = 23 E. Fe Ar = 56 Soal-19. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowryadalah ..... A. NH4+ B. H2O C. HCO3– D. CO32– E. H2CO3 Soal-20. Dalam persamaan reaksi CN– + H2O → HCN + OH– CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori ..... A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis KSJSS.

KimiaFisik dan Analisis; Dalam persamaan reaksi:CN^-+H2O arrow HCN+OH^-CN^- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori Perkembangan Konsep Asam dan Basa; Asam dan Basa; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia; Share. Cek video lainnya. Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk! Matematika;

pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah.. A. Mempunyai rasa asam B. Tergolong elektrolit kuat C. Korosif D. Dapat menetralkan basa E. Mempunyai pH yang lebih kecil dari 7 2. Diantara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah… A. Asam nitrat, Asam cuka, dan asam fosfat B. Asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. Asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. Asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. Asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat 3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah… A. 2 x 10-2 M B. 3 x 10-3 M C. 2 x 10-3 M D. 1 x 10-4 M E. 3 x 10-3 M 4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.. Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru 1 Merah Merah 2 Biru Biru 3 Merah Merah 4 Merah Biru 5 Biru Biru 6 Merah Merah Berdasarkan data di atas maka larutan yang bersifat asam adalah.. A. 3, 5 dan 6 B. 3, 4 dan 6 C. 2, 4 dan 6 D. 1, 3 dan 6 E. 1, 2 dan 6 5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam Ka adalah… A. 1 x 10-3 B. 2 x 10-3 C. 1 x 10-5 D. 1 x 10-7 E. 1 x 10-8 6. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah. A. Turun 2 B. Naik 2 C. Turun 1 D. Naik 1 E. Tetap 7. Besarnya PH larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah.. A. 2 -log 2 B. 2 + log 2 C. 11 + log 4 D. 12 -log 4 E. 12 + log 4 8. pH larutan asam etanoat 0,3 M Ka = 2 x 10-5 adalah.. A. 3 – log 2 B. 1 – log 2 C. 4 – log 4 D. 2 – log 2 E. 5 – log 2 9. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 1 x 10-2 Mr = 60, maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar.. A. 0,6 gram B. 0,3 gram C. 6 gram D. 3 gram E. 60 gram 10. Suatu larutan harga pH nya sebesar 1. Massa NaOH Mr = 40 yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH nya naik menjadi 3 penambahan volume diabaikan adalah.. A. 0,04 gram B. 0,40 gram C. 3,96 gram D. 4,0 gram E. 7,96 gram 11. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumnya 1000 kali volume semula, maka larutan menjadi 6. Besarnya x adalah.. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 12. Istilah penetralan ada kaitanya dengan.. A. Reaksi antara asam dengan basa B. Penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa atau basa ke dalam suatu wadah C. Reaksi antara ion hidrogen dengan air D. Pengambilan zat terlarut dari suatu larutan E. Reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida 13. Pada reaksi HCl + H2O↔ H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam adalah… A. HCL dan Cl– B. H2O dan H3O+ C. HCl dan H3O+ D. H3O+ dan Cl– E. H2O dan Cl– 14. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat A. Asam terhadap NH3 B. Asam terhadap HCl C. Asam terhadap CH3COOH D. Basa terhadap NH3 E. Asam terhadap H2S 15. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah.. A. 0,2 M B. 0,24 M C. 0,30 M D. 0,5 M E. 0,60 M 16. Sebanyak 40 mL larutan HCl CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah.. A. 0,075 M B. 0,24 M C. 0,4 M D. 0,45 M E. 0,75 M 17. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator… A. Fenolftalein trayek pH 8,3 – 10,0 B. Metil merah trayek pH 4,2 – 6,3 C. Alizarin kuning trayek pH 10,1 -12,0 D. Metil orange trayek pH 2,9 -4,0 E. Fenolftalein atau metil merah 18. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah A. Al Ar = 27 B. Zn Ar = 65 C. Mg Ar = 24 D. Na Ar = 23 E. Fe Ar = 56 19. Diantara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah.. A. NH4+ B. H2O C. HCO3– D. CO32- E. H2CO3 20. Dalam persamaan reaksi CN– + H2O → HCN + OH- CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori.. A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

NRyEXKg.

77wycbc7pg.pages.dev/152

77wycbc7pg.pages.dev/19

77wycbc7pg.pages.dev/141

77wycbc7pg.pages.dev/192

77wycbc7pg.pages.dev/97

77wycbc7pg.pages.dev/322

77wycbc7pg.pages.dev/318

77wycbc7pg.pages.dev/169

77wycbc7pg.pages.dev/220

cn berlaku sebagai basa sesuai dengan teori